Lei da conservación da masa
Este artigo precisa de m�is fontes ou referencias que aparezan nunha publicaci�n acreditada que poidan verificar o seu contido, como libros ou outras publicaci�ns especializadas no tema. Por favor, axude mellorando este artigo. (Desde xaneiro de 2017.) |
A lei de conservaci�n da masa � unha das leis fundamentais na f�sica cl�sica (non relativista) estabelece que en calquera transformaci�n dun sistema fechado a masa permanece constante.
Na Qu�mica
[editar | editar a fonte]A Lei da Conservaci�n das Masas foi publicada pola primeira vez 1760, nun ensaio de Mikhail Lomonosov. Por�n, a obra non repercutiu na Europa Occidental, cabendo ao franc�s Antoine Lavoisier o papel de tornar mundialmente co�ecido o que hoxe se chama Lei de Lavoisier.
Preocupado en utilizar m�todos cuantitativos, Lavoisier ti�a a balanza como un dos seus principais instrumentos en actividades experimentais.
Por volta de 1774, o qu�mico franc�s realizaba experiencias sobre a combusti�n e a calcinaci�n de substancias. Observou que, desas reacci�ns, sempre resultaban �xidos cuxo peso era maior que o das substancias orixinalmente usadas.
Informado sobre as caracter�sticas do gas que avivaba a queima doutras substancias (que m�is tarde foi denominado polo propio Lavoisier como os�xeno, que quer dicir xerador de �cidos), pasou a facer experiencias co mesmo e acabou por deducir que a combusti�n e a calcinaci�n nada mais eran que o resultado da combinaci�n dese gas coas outras substancias. E que a masa aumentada dos compostos resultantes correspondia á masa da substancia inicialmente empregada, mais a masa do gas a ela incorporado a través da reacción.
A partir da descomposición térmica do óxido de mercurio (vermello),
Lei de Lavoisier
[editar | editar a fonte]Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levarono a concluír que, nunha reacción química que se procese nun sistema fechado, a masa permanece constante, ou sexa, a suma das masas dos reactivos é igual á suma das masas dos produtos:
Así, por exemplo, cando 2 gramos de hidróxeno reaccionan con 16 gramos de osíxeno verifícase a formación de 18 gramos de auga; do mesmo xeito, cando 12 gramos de carbono se combinan con 32 gramas de osíxeno ocorre a formación de 44 gramos de gas carbónico.
A través dos seus traballos, puido enunciar unha lei que ficou coñecida como Lei da Conservación das Masas ou Lei de Lavoisier:
- "Nunha reacción química que ocorre en sistema fechado, a masa total antes da reacción é igual á masa total após a reacción".
ou,
- "Nunha reacción química a masa se conserva porque non ocorre creación nin destrución de átomos. Os átomos son conservados, eles apenas se rearranxan. Os agregados atómicos dos reactivos son desfeitos e novos agregados atómicos son formados".
Ou aínda, filosoficamente falando,
- "Na natureza nada se cria, nada se perde, todo se transforma".
O que hoxe pode parecer evidente, nin sempre o foi. Queimandose magnesio, científicos anteriores a Lavoisier observaban un aumento de masa, en canto que, queimando xofre, notaban unha perda de masa. Coubo a Lavoisier, percibindo que eses ensaios deberían ser feitos en sistemas fechados, esclarecer que as diferenzas de masas eran debidas á absorción ou liberación de gases durante as reaccións.
Actualmente sabemos que a lei de Lavoisier como inicialmente foi proposta non se verifica. É posíbel a perda de masa no decurso dunha reacción liberándose enerxía (fenómeno explicábel pola teoría da relatividade). O que se deberá verificar sempre é a primeira lei da termodinámica.
Na física relativista
[editar | editar a fonte]Na física relativista, non existe unha separación absoluta de masa e enerxía, e nun proceso o que se conserva é a enerxía total, se se perde masa, esta transformarase en enerxía segundo a coñecida ecuación de Einstein: